Testiamo la nostra preparazione in chimica con la simulazione di chimica per i test di ammissione. La parte di chimica è molto importante per i test di ammissione, in modo particolare per veterinaria. Il numero di domande di chimica previste nei test di ammissione varia dalle 12 di veterinaria alle 8 per medicina, odontoiatria e professioni sanitarie.
Per quanto riguarda le priorità, la parte di chimica risulta la prima in veterinaria e la 4 negli altri test d’ammissione alle facoltà a numero chiuso. Per quello che abbiamo detto, è molto importante esercitarsi con la simulazione online di chimica per i test di ammissione, in cui troveremo le domande di chimica comparse nei vari test di ammissione degli anni precedenti.
Simulazione chimica test ammissione
Sommario
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Domande:
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- Risposta
- Controlla
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Domanda 1 di 207
1. Domanda
Una mole di acido solforico (PM = 98) corrisponde a:
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Domanda 2 di 207
2. Domanda
Gli elementi azoto e fosforo:
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Domanda 3 di 207
3. Domanda
Completare in modo corretto la frase: “L’energia di un orbitale …”.
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Domanda 4 di 207
4. Domanda
Si definisce “amminoacido essenziale” un amminoacido:
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Domanda 5 di 207
5. Domanda
Fra due atomi con una grande differenza di elettronegatività, si forma un:
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Domanda 6 di 207
6. Domanda
Una soluzione acida è caratterizzata:
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Domanda 7 di 207
7. Domanda
Un catalizzatore ha l’effetto di:
-
Domanda 8 di 207
8. Domanda
Il carbonio può formare al massimo:
-
Domanda 9 di 207
9. Domanda
Per isotopi di uno stesso elemento si intendono nuclidi:
-
Domanda 10 di 207
10. Domanda
Quali legami chimici stabilizzano la struttura primaria di una proteina?
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Domanda 11 di 207
11. Domanda
Quale delle seguenti sostanze è un amminoacido?
-
Domanda 12 di 207
12. Domanda
Nello stato energetico fondamentale, gli elettroni tendono a occupare prima il livello che ha:
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Domanda 13 di 207
13. Domanda
Un alcano è un composto organico:
-
Domanda 14 di 207
14. Domanda
Una soluzione che ha pH = 3 è da considerarsi:
-
Domanda 15 di 207
15. Domanda
Due atomi di silicio che possiedono ugual numero atomico ma numero di massa diverso – rispettivamente 29 e 30 – rappresentano:
-
Domanda 16 di 207
16. Domanda
Come viene definito il legame che unisce due atomi di idrogeno?
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Domanda 17 di 207
17. Domanda
Il sodio (numero di massa 23, numero atomico 11) ha:
-
Domanda 18 di 207
18. Domanda
Il simbolo del calcio è:
-
Domanda 19 di 207
19. Domanda
Ordinare in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi: Mg, Cl, Na.
-
Domanda 20 di 207
20. Domanda
Il nome corretto di MnCl2 è:
-
Domanda 21 di 207
21. Domanda
L’acetilene è:
-
Domanda 22 di 207
22. Domanda
Quanto pesa una mole di carbonio (numero di massa 12, numero atomico 6)?
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Domanda 23 di 207
23. Domanda
Come si preparano 100 ml di una soluzione acquosa di NaCl (PM 58) al 4% peso/volume?
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Domanda 24 di 207
24. Domanda
A quale volume si devono diluire 10 ml di NaOH 6M per ottenere NaOH 0,5M?
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Domanda 25 di 207
25. Domanda
La temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa 1 molale di KCl (assumendo Keb = 0,5) è:
-
Domanda 26 di 207
26. Domanda
Se una soluzione è satura di un soluto S:
-
Domanda 27 di 207
27. Domanda
In 5 moli di acqua sono contenute:
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Domanda 28 di 207
28. Domanda
La formula bruta C4H10corrisponde a:
-
Domanda 29 di 207
29. Domanda
Nella tavola periodica degli elementi, il sodio è un:
-
Domanda 30 di 207
30. Domanda
I liquidi:
-
Domanda 31 di 207
31. Domanda
Due composti con medesima formula bruta, ma struttura diversa, si dicono:
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Domanda 32 di 207
32. Domanda
Una reazione si dice all’equilibrio quando:
-
Domanda 33 di 207
33. Domanda
Una reazione si dice endotermica quando:
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Domanda 34 di 207
34. Domanda
Due isotopi dello stesso elemento hanno:
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Domanda 35 di 207
35. Domanda
L’ATP è:
-
Domanda 36 di 207
36. Domanda
La reazione tra l’etanolo e l’acetilcloruro porta alla formazione di:
-
Domanda 37 di 207
37. Domanda
La combustione totale del glucosio C6H12O6porta alla formazione di:
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Domanda 38 di 207
38. Domanda
Un atomo di carbonio, ibridizzato sp3, presenta:
-
Domanda 39 di 207
39. Domanda
Le particelle (molecole o ioni) in soluzione si trovano in una situazione analoga alle molecole di un gas; queste ultime, come è noto, tendono ad occupare tutto lo spazio a loro disposizione; analogamente una soluzione concentrata, posta al fondo di un recipiente sotto uno strato di solvente puro, tende, per diffusione, a dare una soluzione diluita del tutto omogenea.
Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 40 di 207
40. Domanda
Due liquidi immiscibili formano un sistema bifase; se uno di questi liquidi conteneva originariamente una sostanza disciolta, parte del soluto passa dall’una all’altra fase, sino a raggiungere uno stato di equilibrio caratterizzato, ad ogni temperatura, dalle concentrazioni del soluto nelle due fasi liquide. Si osserva che, per due liquidi determinati, e se la temperatura non cambia, il rapporto tra le concentrazioni del soluto nelle due fasi è costante, cioè indipendente dalla quantità totale del soluto nelle due fasi; questo rapporto viene chiamato coefficiente di ripartizione del soluto tra i due solventi.
Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 41 di 207
41. Domanda
I calori di reazione a pressione costante vengono chiamati variazioni di entalpia; se nella reazione viene emesso calore (reazione esotermica) la variazione di entalpia viene considerata negativa; se nella reazione viene assorbito calore (reazione endotermica) la variazione di entalpia viene considerata positiva; le variazioni di entalpia in una reazione dipendono dalla natura della reazione stessa, oltre che da alcuni altri fattori, come ad es. lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti.
Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 42 di 207
42. Domanda
Il radio è l’elemento radioattivo naturale che più comunemente si riesce ad ottenere allo stato puro in quantità apprezzabili; infatti quasi tutti gli altri nuclidi radioattivi hanno vita assai breve, e risultano di difficile ed a volte pericoloso isolamento; i nuclidi radioattivi a vita lunga, quali ad es. l’isotopo 230 del torio, hanno attività specifica assai limitata; inoltre il radio, metallo alcalino-terroso simile al bario, presenta caratteristiche chimiche che ne facilitano notevolmente l’isolamento. Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 43 di 207
43. Domanda
Nell’uomo solo una piccola parte dell’energia deriva dal catabolismo degli amminoacidi; dopo la rimozione dei gruppi amminici per transamminazione, gli scheletri carboniosi degli aminoacidi subiscono una degradazione ossidativa a composti che sono in grado di entrare nel ciclo dell’acido citrico per venirvi ossidati a diossido di carbonio ed acqua. Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 44 di 207
44. Domanda
Gli animali superiori non sono in grado di sintetizzare alcuni amminoacidi, che per essi risultano quindi essenziali, cioè da assumere necessariamente dall’esterno; l’impossibilità di sintetizzare gli amminoacidi essenziali è legata alla mancanza, negli animali superiori, di alcuni enzimi necessari a tali sintesi; le più complesse delle vie che portano alla formazione di amminoacidi essenziali sono quelle che portano a fenilalanina, triptofano e istidina, che presentano nelle loro molecole anelli benzenici od eterociclici; la sintesi di questi anelli, in particolare dei due anelli condensati del triptofano, richiede numerosi passaggi enzimatici piuttosto complicati.
Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?
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Domanda 45 di 207
45. Domanda
La sostanza KOH può formare un sale reagendo con:
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Domanda 46 di 207
46. Domanda
Gli esteri derivano dalla reazione tra:
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Domanda 47 di 207
47. Domanda
Il gruppo funzionale – CH2OH si chiama:
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Domanda 48 di 207
48. Domanda
Il nome ufficiale del composto Al2O3è:
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Domanda 49 di 207
49. Domanda
Il diossido di carbonio, a temperatura e pressione ordinarie, è:
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Domanda 50 di 207
50. Domanda
Quale è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0,001 moli di HCl in 10 litri ?
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Domanda 51 di 207
51. Domanda
La base coniugata dell’acido cloridrico:
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Domanda 52 di 207
52. Domanda
Il peso molecolare dell’acido fosforico è 98 u.m.a. Quanti g pesano 0,05 moli del composto ?
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Domanda 53 di 207
53. Domanda
La soluzione acquosa 0,001 M di un acido ha pH = 4. Il soluto è sicuramente:
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Domanda 54 di 207
54. Domanda
Il triplo legame è:
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Domanda 55 di 207
55. Domanda
Un recipiente di quattro litri, munito di coperchio mobile, contiene gas azoto a 20° C ed alla pressione standard; se, mantenendo costante la temperatura, il volume viene portato a sedici litri innalzando il coperchio, la pressione diventa uguale a:
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Domanda 56 di 207
56. Domanda
Molecole di HCl allo stato gassoso possono legarsi tra loro mediante:
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Domanda 57 di 207
57. Domanda
Una soluzione A è ipotonica rispetto ad una soluzione B se:
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Domanda 58 di 207
58. Domanda
La costante di equilibrio di una reazione al crescere della temperatura:
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Domanda 59 di 207
59. Domanda
La salinità del mare si aggira intorno al 3,5%. Con questa affermazione si intende che:
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Domanda 60 di 207
60. Domanda
I trigliceridi sono:
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Domanda 61 di 207
61. Domanda
Un bicchiere d’acqua e ghiaccio a temperatura ambiente (22 °C) è pieno per un terzo; una volta che il ghiaccio si è completamente sciolto:
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Domanda 62 di 207
62. Domanda
Quale tra i seguenti composti ha comportamento acido in acqua?
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Domanda 63 di 207
63. Domanda
Il numero di massa è uguale:
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Domanda 64 di 207
64. Domanda
Le soluzioni tampone servono a:
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Domanda 65 di 207
65. Domanda
Per gli elementi del secondo gruppo del sistema periodico la configurazione elettronica esterna è rappresentabile con la sigla:
-
Domanda 66 di 207
66. Domanda
Il legame covalente si forma quando si verificala condivisione di:
-
Domanda 67 di 207
67. Domanda
Nelle reazioni di ossidoriduzione avvengono sempre trasferimenti di:
-
Domanda 68 di 207
68. Domanda
Nella tavola periodica degli elementi, considerando gli atomi presenti in un gruppo, dall’alto verso il basso, essi presentano energia di ionizzazione:
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Domanda 69 di 207
69. Domanda
In una reazione di equilibrio per la quale la reazione da sinistra a destra sviluppa calore, la reazione da destra a sinistra è:
-
Domanda 70 di 207
70. Domanda
L’Angstrom è:
-
Domanda 71 di 207
71. Domanda
Uno zucchero, un gruppo fosfato e una base azotata formano:
-
Domanda 72 di 207
72. Domanda
Il glicerolo (o glicerina) è:
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Domanda 73 di 207
73. Domanda
Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:
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Domanda 74 di 207
74. Domanda
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?
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Domanda 75 di 207
75. Domanda
Quale delle seguenti coppie di sostanze rappresenta due isomeri?
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Domanda 76 di 207
76. Domanda
Quale dei seguenti ossidi reagisce con acqua per formare un composto a carattere acido?
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Domanda 77 di 207
77. Domanda
Quale tra le seguenti sostanze NON è un composto?
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Domanda 78 di 207
78. Domanda
Quale tra i seguenti legami si riscontra nella molecola HBr?
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Domanda 79 di 207
79. Domanda
Cosa indica la “normalità” di una soluzione?
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Domanda 80 di 207
80. Domanda
Il cesio è l’elemento con elettronegatività:
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Domanda 81 di 207
81. Domanda
Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di solfato d’ammonio?
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Domanda 82 di 207
82. Domanda
Con il termine “acqua dura” si indica:
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Domanda 83 di 207
83. Domanda
Calcolare la quantità di ammoniaca (17 u.m.a.) contenuta in 500 ml di una soluzione acquosa 0,02 M.
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Domanda 84 di 207
84. Domanda
Calcolare qual è la concentrazione percentuale in massa (m/m) di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,4 g di NaCl in 535,6 g di acqua.
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Domanda 85 di 207
85. Domanda
La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a:
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Domanda 86 di 207
86. Domanda
Il cicloesanone è:
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Domanda 87 di 207
87. Domanda
Individua la successione numerica che indica correttamente i coefficienti della seguente reazione chimica:
C6H6+ O2 →CO2+ H2O -
Domanda 88 di 207
88. Domanda
Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni A+:
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Domanda 89 di 207
89. Domanda
Supponendo che l’abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:
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Domanda 90 di 207
90. Domanda
Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?
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Domanda 91 di 207
91. Domanda
Date due soluzioni, la prima contenente 0,50 mol di NaCl in 250 ml di acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml di acqua, si può affermare che:
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Domanda 92 di 207
92. Domanda
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Domanda 93 di 207
93. Domanda
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Domanda 94 di 207
94. Domanda
Qual è il volume minimo di ossigeno necessario per la combustione completa di 400 ml di propano?
Si assuma che entrambi i gas siano ideali e che abbiano la stessa pressione e temperatura. -
Domanda 95 di 207
95. Domanda
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Domanda 96 di 207
96. Domanda
A 400 ml di una soluzione acquosa 2,5 M è stata aggiunta dell’acqua per diluirla alla concentrazione di 2 M. Quale volume di acqua è stato aggiunto?
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Domanda 97 di 207
97. Domanda
Qual è il numero minimo di atomi di idrogeno necessario per costituire una molecola di fosfato d’ammonio?
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Domanda 98 di 207
98. Domanda
Il sodio (Na) precede il potassio (K) nel Gruppo1 della tavola periodica.
Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e relativamente a questi due elementi?
1. Un atomo di sodio è più grande di un atomo di potassio
2. Il potassio è più reattivo del sodio
3. Entrambi formano ioni 2+in composti presenti in natura
4. Entrambi hanno una configurazione elettronica esterna s2p -
Domanda 99 di 207
99. Domanda
Il fosforo (Gruppo 15) e il cloro (Gruppo 17) reagiscono per formare il composto PCl3. In una molecola di PCl3 quanti doppietti elettronici non condivisi (NC) e quante coppie di elettroni di legame (EL) ci sono nel livello di valenza del fosforo?
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Domanda 100 di 207
100. Domanda
Il neon possiede tre isotopi con massa atomica relativa di 22,0 u, 21,0 u e 20,0 u la cui frequenza relativa è 11,2 : 0,2 : 114.
Qual è la massa atomica relativa media del neon? -
Domanda 101 di 207
101. Domanda
Quale tra i seguenti è l’acido più debole?
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Domanda 102 di 207
102. Domanda
Qual è il volume di idrogeno prodotto quando 2,5 g di calcio reagiscono con un eccesso di acqua?
[Il volume molare del gas, nelle condizioni dell’esperimento, è di 24 litri per mole] [La massa atomica relativa del calcio è 40] -
Domanda 103 di 207
103. Domanda
Qui di seguito vengono elencati alcuni composti del cloro:
NaClO, HClO2, ClO2, ClF3,HClO3
Quali numeri di ossidazione del cloro sono presenti in questi composti? -
Domanda 104 di 207
104. Domanda
Se nella reazione 3NO2+ H2O →2HNO3 + NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione:
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Domanda 105 di 207
105. Domanda
A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7 g/ml?
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Domanda 106 di 207
106. Domanda
Quale è la formula bruta del dimetilchetone?
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Domanda 107 di 207
107. Domanda
Quale è la formula bruta dell’aldeide propionica (propanale)?
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Domanda 108 di 207
108. Domanda
Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?
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Domanda 109 di 207
109. Domanda
In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è il peso molecolare del soluto in u.m.a.?
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Domanda 110 di 207
110. Domanda
Indicare quale delle seguenti reazioni NON è corretta.
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Domanda 111 di 207
111. Domanda
Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente reazione redox.
IO3– -+ H2S → I 2+ SO3 2-+ H2O + H+ -
Domanda 112 di 207
112. Domanda
Quale tra le seguenti formule di composti organici rappresenta un generico estere?
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Domanda 113 di 207
113. Domanda
Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C 6H12O6.
La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M.
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta? -
Domanda 114 di 207
114. Domanda
Indicare cosa hanno in comune l’isotopo 58Fe e l’isotopo 59Co.
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Domanda 115 di 207
115. Domanda
Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?
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Domanda 116 di 207
116. Domanda
Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:
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Domanda 117 di 207
117. Domanda
Quale delle seguenti è la formula bruta di un idrocarburo lineare monoinsaturo?
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Domanda 118 di 207
118. Domanda
Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 grammi di potassio metallico (peso atomico: 39 u.m.a.) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
K + H2O →KOH + H2
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Domanda 119 di 207
119. Domanda
Quanti grammi di H2SO4 (P.M. = 98 u.m.a.) sono contenuti in 250 ml di una soluzione acquosa 2 M di H2SO4?
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Domanda 120 di 207
120. Domanda
Dati i seguenti acidi: (1) H2SO4; (2) CH3COOH; (3) H2S; (4) HCN; (5) HClO4; (6) HNO3; (7) H3PO4; (8) HF, individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici.
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Domanda 121 di 207
121. Domanda
Quanti grammi di una sostanza avente peso molecolare pari a 100 u.m.a. sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2,5 M?
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Domanda 122 di 207
122. Domanda
Nel solfato di alluminio sono presenti:
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Domanda 123 di 207
123. Domanda
Qual è la formula dell’acetato di calcio?
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Domanda 124 di 207
124. Domanda
Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C6H12)?
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Domanda 125 di 207
125. Domanda
Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell’acido quando:
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Domanda 126 di 207
126. Domanda
Indica quale delle seguenti affermazioni è valida per un enzima che catalizza una reazione reversibile del tipo:
A + B ⇆ C + D:
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Domanda 127 di 207
127. Domanda
Gli isotopi di uno stesso elemento hanno:
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Domanda 128 di 207
128. Domanda
L’ossidazione totale di una molecola di metano dà origine a:
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Domanda 129 di 207
129. Domanda
In soluzione acquosa indica quale, fra gli acidi CH3COOH e HCl, è più forte:
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Domanda 130 di 207
130. Domanda
Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2
si ottiene una soluzione avente: -
Domanda 131 di 207
131. Domanda
Un agente ossidante è una sostanza che:
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Domanda 132 di 207
132. Domanda
Gli omega tre sono:
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Domanda 133 di 207
133. Domanda
I composti CH3–CH2–O–CH2–CH3 e CH3–CO–CH3 sono, nell’ordine:
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Domanda 134 di 207
134. Domanda
Una soluzione di NaCl allo 0,9 % p/V si definisce soluzione fisiologica perché rispetto al sangue ha:
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Domanda 135 di 207
135. Domanda
L’ossido di carbonio è tossico perché:
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Domanda 136 di 207
136. Domanda
Calcola la molarità della soluzione preparata sciogliendo 1,5 mg di carbonato di calcio in 3,0 mL di H2O. Il P.M. del carbonato di calcio è 100:
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Domanda 137 di 207
137. Domanda
Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale delle seguenti grandezze del sistema non cambia?
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Domanda 138 di 207
138. Domanda
Se si scioglie un po’ di zucchero in acqua distillata, si ottiene una soluzione che:
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Domanda 139 di 207
139. Domanda
Nella molecola NH3, l’atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H:
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Domanda 140 di 207
140. Domanda
Nelle reazioni di ossido-riduzione avviene sempre un passaggio di:
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Domanda 141 di 207
141. Domanda
Cl-Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che caratterizza tale sostanza è:
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Domanda 142 di 207
142. Domanda
In relazione ai problemi legati all’uso dei combustibili nella vita quotidiana, indica quale delle seguenti affermazioni NON è CORRETTA:
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Domanda 143 di 207
143. Domanda
I catalizzatori sono sostanze che:
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Domanda 144 di 207
144. Domanda
A 50 ml di una soluzione 0,06M di HCl, viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M.
Come cambia la concentrazione della soluzione? -
Domanda 145 di 207
145. Domanda
Per legame ionico di intende la forza di attrazione:
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Domanda 146 di 207
146. Domanda
Qual è il volume di NaOH 0,2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1M di HCl:
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Domanda 147 di 207
147. Domanda
Si definiscono isomeri, composti …
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Domanda 148 di 207
148. Domanda
In una soluzione diluita di un acido forte monoprotico, tipo HCl abbiamo una [ H+]= 0,001mol/l.
Qual è la concentrazione degli ioni [OH– ]espressa in mol/l? -
Domanda 149 di 207
149. Domanda
L’acido ascorbico è la vitamina:
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Domanda 150 di 207
150. Domanda
Nella cellula l’ATP ha funzione di:
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Domanda 151 di 207
151. Domanda
Le basi azotate presenti nell’acido ribonucleico sono:
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Domanda 152 di 207
152. Domanda
L’acqua ossigenata è:
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Domanda 153 di 207
153. Domanda
Il triplo legame è:
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Domanda 154 di 207
154. Domanda
Il numero massimo di elettroni che può essere contenuto in totale nei primi 3 livelli elettronici è:
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Domanda 155 di 207
155. Domanda
Quale carica ha un sistema formato da 7 protoni, 7 neutroni e 6 elettroni?
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Domanda 156 di 207
156. Domanda
Indicare la formula dell’acido ortofosforico.
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Domanda 157 di 207
157. Domanda
Che cosa è l’acqua pesante?
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Domanda 158 di 207
158. Domanda
Quale elemento tra quelli indicati non appartiene allo stesso gruppo chimico degli altri quattro?
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Domanda 159 di 207
159. Domanda
Quale di questi elementi è un alogeno?
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Domanda 160 di 207
160. Domanda
Il bronzo è:
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Domanda 161 di 207
161. Domanda
3,01.1023molecole d’acqua equivalgono a:
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Domanda 162 di 207
162. Domanda
L’ebollizione dell’acqua avviene:
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Domanda 163 di 207
163. Domanda
Per molalità di una soluzione si intende il rapporto tra:
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Domanda 164 di 207
164. Domanda
Gli isotopi sono:
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Domanda 165 di 207
165. Domanda
Il legame covalente si forma quando:
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Domanda 166 di 207
166. Domanda
Una sostanza si ossida quando:
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Domanda 167 di 207
167. Domanda
Quale di queste sostanze è una base forte?
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Domanda 168 di 207
168. Domanda
Il berillio ha 2 elettroni di valenza, l’azoto 3, il silicio 4, il fosforo 5, lo zolfo 6.
Quale di questi elementi ha proprietà chimiche più simili al carbonio? -
Domanda 169 di 207
169. Domanda
La distillazione è un processo di separazione basato su diversità di:
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Domanda 170 di 207
170. Domanda
La materia è costituita da:
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Domanda 171 di 207
171. Domanda
Quale tra i seguenti composti sarà più dissociato in acqua?
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Domanda 172 di 207
172. Domanda
Gli idrocarburi sono composti organici costituiti da:
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Domanda 173 di 207
173. Domanda
Se una soluzione ha un pH uguale a 3 è:
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Domanda 174 di 207
174. Domanda
Una soluzione che contiene il massimo di sostanza disciolta si dice:
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Domanda 175 di 207
175. Domanda
Per definizione, uno ione è:
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Domanda 176 di 207
176. Domanda
L’energia di un orbitale dipende:
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Domanda 177 di 207
177. Domanda
Quando si riscalda un gas si verifica sempre:
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Domanda 178 di 207
178. Domanda
Le particelle costituenti un solido:
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Domanda 179 di 207
179. Domanda
Gli idrossidi sono composti:
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Domanda 180 di 207
180. Domanda
L’atomo di un elemento con carattere metallico presenta normalmente nei suoi composti un numero di ossidazione:
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Domanda 181 di 207
181. Domanda
Secondo la definizione di Arrhenius, una base è una sostanza che:
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Domanda 182 di 207
182. Domanda
Indicare tra le seguenti sostanze, quella che si scioglie in un solvente polare.
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Domanda 183 di 207
183. Domanda
In termodinamica il calore è:
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Domanda 184 di 207
184. Domanda
Un catalizzatore al termine di una reazione chimica:
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Domanda 185 di 207
185. Domanda
Per ossidazione del metanolo si può ottenere:
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Domanda 186 di 207
186. Domanda
Quale delle seguenti affermazioni sull’ossigeno è ERRATA?
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Domanda 187 di 207
187. Domanda
Una soluzione acquosa 1,5 N di H2SO4 contiene:
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Domanda 188 di 207
188. Domanda
Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?
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Domanda 189 di 207
189. Domanda
Quale affermazione riguardante la costante di equilibrio è FALSA?
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Domanda 190 di 207
190. Domanda
Se in una soluzione acquosa la concentrazione degli ioni ossidrile è 10–3 moli/litro, la concentrazione degli ioni idrogeno deve essere:
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Domanda 191 di 207
191. Domanda
Il fruttosio (C6H12O6) è:
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Domanda 192 di 207
192. Domanda
I lipidi sono:
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Domanda 193 di 207
193. Domanda
Tra le seguenti affermazioni riguardanti il numero atomico (Z) del 12C, individuare quella FALSA.
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Domanda 194 di 207
194. Domanda
Quale tra i seguenti elementi può formare 3 legami covalenti semplici con 3 atomi di cloro?
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Domanda 195 di 207
195. Domanda
Qual è la concentrazione molare dell’acqua?
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Domanda 196 di 207
196. Domanda
Individuare la parola da scartare perché NON può essere riferita agli alcheni:
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Domanda 197 di 207
197. Domanda
Quale delle seguenti sostanze NON è una proteina?
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Domanda 198 di 207
198. Domanda
Che cos’è l’RNA?
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Domanda 199 di 207
199. Domanda
Nel fegato e nel muscolo, in condizioni di aerobiosi, il principale prodotto del catabolismo dell’acido piruvico è:
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Domanda 200 di 207
200. Domanda
I catalizzatori sono sostanze che:
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Domanda 201 di 207
201. Domanda
Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico quando:
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Domanda 202 di 207
202. Domanda
Secondo la legge di Lavoiser in una trasformazione chimica rimane costante:
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Domanda 203 di 207
203. Domanda
Il sistema acqua – ghiaccio è:
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Domanda 204 di 207
204. Domanda
L’elettroforesi è un processo per la separazione di composti sulla base:
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Domanda 205 di 207
205. Domanda
Il petrolio è:
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Domanda 206 di 207
206. Domanda
L’amido è:
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Domanda 207 di 207
207. Domanda
Il saccarosio è:
Finita questa simulazione, puoi fare anche i test anni precedenti con tutti gli argomenti: Medicina – Odontoiatria – Professioni sanitarie – Veterinaria – Scienze motorie.
Se preferisci esercitarti su uno specifico argomento, puoi fare le simulazioni per argomento dei test di ammissione: cultura generale – logica – biologia – fisica – matematica.
Molto ben fatta questa schematizzazione degli esercizi per argomento per biologia mi trovo bene pero per chimica a mio parere se fosse suddivisa in più sottoargomenti sarebbe ancora meglio 🙂
Ciao, mi fa piacere che la simulazione ti sia utile. Guarda qua per i sotto argomenti http://testdimedicina.altervista.org/blog/simulazione-chimica-test-medicina/
Ciao, scusa ma come mai nella domanda 63 della simulazione generale di chimica, il numero di massa viene defino come “somma delle masse dei nucleoni” e non come “somma del NUMERO di nucleoni”?.
Grazie in anticipo!
Ciao,un informazione sulla domanda numero 57,che correlazione cè fra pressione osmotica e tensione di vapore? è una mia deficienza,oppure la domanda 57 è errata ?