Simulazione chimica test ammissione

Una mole di acido solforico (PM = 98) corrisponde a:

Gli elementi azoto e fosforo:

Completare in modo corretto la frase: “L’energia di un orbitale …”.

Si definisce “amminoacido essenziale” un amminoacido:

Fra due atomi con una grande differenza di elettronegatività, si forma un:

Una soluzione acida è caratterizzata:

Un catalizzatore ha l’effetto di:

Il carbonio può formare al massimo:

Per isotopi di uno stesso elemento si intendono nuclidi:

Quali legami chimici stabilizzano la struttura primaria di una proteina?

Quale delle seguenti sostanze è un amminoacido?

Nello stato energetico fondamentale, gli elettroni tendono a occupare prima il livello che ha:

Un alcano è un composto organico:

Una soluzione che ha pH = 3 è da considerarsi:

Due atomi di silicio che possiedono ugual numero atomico ma numero di massa diverso – rispettivamente 29 e 30 – rappresentano:

Come viene definito il legame che unisce due atomi di idrogeno?

Il sodio (numero di massa 23, numero atomico 11) ha:

Il simbolo del calcio è:

Ordinare in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi: Mg, Cl, Na.

Il nome corretto di MnCl₂ è:

L’acetilene è:

Quanto pesa una mole di carbonio (numero di massa 12, numero atomico 6)?

Come si preparano 100 ml di una soluzione acquosa di NaCl (PM 58) al 4% peso/volume?

A quale volume si devono diluire 10 ml di NaOH 6M per ottenere NaOH 0,5M?

La temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa 1 molale di KCl (assumendo Keb = 0,5) è:

Se una soluzione è satura di un soluto S:

In 5 moli di acqua sono contenute:

La formula bruta C₄H₁₀corrisponde a:

Nella tavola periodica degli elementi, il sodio è un:

I liquidi:

Due composti con medesima formula bruta, ma struttura diversa, si dicono:

Una reazione si dice all’equilibrio quando:

Una reazione si dice endotermica quando:

Due isotopi dello stesso elemento hanno:

L’ATP è:

La reazione tra l’etanolo e l’acetilcloruro porta alla formazione di:

La combustione totale del glucosio C₆H₁₂O₆porta alla formazione di:

Un atomo di carbonio, ibridizzato sp³, presenta:

Le particelle (molecole o ioni) in soluzione si trovano in una situazione analoga alle molecole di un gas; queste ultime, come è noto, tendono ad occupare tutto lo spazio a loro disposizione; analogamente una soluzione concentrata, posta al fondo di un recipiente sotto uno strato di solvente puro, tende, per diffusione, a dare una soluzione diluita del tutto omogenea.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

Due liquidi immiscibili formano un sistema bifase; se uno di questi liquidi conteneva originariamente una sostanza disciolta, parte del soluto passa dall’una all’altra fase, sino a raggiungere uno stato di equilibrio caratterizzato, ad ogni temperatura, dalle concentrazioni del soluto nelle due fasi liquide. Si osserva che, per due liquidi determinati, e se la temperatura non cambia, il rapporto tra le concentrazioni del soluto nelle due fasi è costante, cioè indipendente dalla quantità totale del soluto nelle due fasi; questo rapporto viene chiamato coefficiente di ripartizione del soluto tra i due solventi.

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

I calori di reazione a pressione costante vengono chiamati variazioni di entalpia; se nella reazione viene emesso calore (reazione esotermica) la variazione di entalpia viene considerata negativa; se nella reazione viene assorbito calore (reazione endotermica) la variazione di entalpia viene considerata positiva; le variazioni di entalpia in una reazione dipendono dalla natura della reazione stessa, oltre che da alcuni altri fattori, come ad es. lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti.

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

Il radio è l’elemento radioattivo naturale che più comunemente si riesce ad ottenere allo stato puro in quantità apprezzabili; infatti quasi tutti gli altri nuclidi radioattivi hanno vita assai breve, e risultano di difficile ed a volte pericoloso isolamento; i nuclidi radioattivi a vita lunga, quali ad es. l’isotopo 230 del torio, hanno attività specifica assai limitata; inoltre il radio, metallo alcalino-terroso simile al bario, presenta caratteristiche chimiche che ne facilitano notevolmente l’isolamento. Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

Nell’uomo solo una piccola parte dell’energia deriva dal catabolismo degli amminoacidi; dopo la rimozione dei gruppi amminici per transamminazione, gli scheletri carboniosi degli aminoacidi subiscono una degradazione ossidativa a composti che sono in grado di entrare nel ciclo dell’acido citrico per venirvi ossidati a diossido di carbonio ed acqua. Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

Gli animali superiori non sono in grado di sintetizzare alcuni amminoacidi, che per essi risultano quindi essenziali, cioè da assumere necessariamente dall’esterno; l’impossibilità di sintetizzare gli amminoacidi essenziali è legata alla mancanza, negli animali superiori, di alcuni enzimi necessari a tali sintesi; le più complesse delle vie che portano alla formazione di amminoacidi essenziali sono quelle che portano a fenilalanina, triptofano e istidina, che presentano nelle loro molecole anelli benzenici od eterociclici; la sintesi di questi anelli, in particolare dei due anelli condensati del triptofano, richiede numerosi passaggi enzimatici piuttosto complicati.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

La sostanza KOH può formare un sale reagendo con:

Gli esteri derivano dalla reazione tra:

Il gruppo funzionale – CH₂OH si chiama:

Il nome ufficiale del composto Al₂O₃è:

Il diossido di carbonio, a temperatura e pressione ordinarie, è:

Quale è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0,001 moli di HCl in 10 litri ?

La base coniugata dell’acido cloridrico:

Il peso molecolare dell’acido fosforico è 98 u.m.a. Quanti g pesano 0,05 moli del composto ?

La soluzione acquosa 0,001 M di un acido ha pH = 4. Il soluto è sicuramente:

Il triplo legame è:

Un recipiente di quattro litri, munito di coperchio mobile, contiene gas azoto a 20° C ed alla pressione standard; se, mantenendo costante la temperatura, il volume viene portato a sedici litri innalzando il coperchio, la pressione diventa uguale a:

Molecole di HCl allo stato gassoso possono legarsi tra loro mediante:

Una soluzione A è ipotonica rispetto ad una soluzione B se:

La costante di equilibrio di una reazione al crescere della temperatura:

La salinità del mare si aggira intorno al 3,5%. Con questa affermazione si intende che:

I trigliceridi sono:

Un bicchiere d’acqua e ghiaccio a temperatura ambiente (22 °C) è pieno per un terzo; una volta che il ghiaccio si è completamente sciolto:

Quale tra i seguenti composti ha comportamento acido in acqua?

Il numero di massa è uguale:

Le soluzioni tampone servono a:

Per gli elementi del secondo gruppo del sistema periodico la configurazione elettronica esterna è rappresentabile con la sigla:

Il legame covalente si forma quando si verificala condivisione di:

Nelle reazioni di ossidoriduzione avvengono sempre trasferimenti di:

Nella tavola periodica degli elementi, considerando gli atomi presenti in un gruppo, dall’alto verso il basso, essi presentano energia di ionizzazione:

In una reazione di equilibrio per la quale la reazione da sinistra a destra sviluppa calore, la reazione da destra a sinistra è:

L’Angstrom è:

Uno zucchero, un gruppo fosfato e una base azotata formano:

Il glicerolo (o glicerina) è:

Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH₃) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:

In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?

Quale delle seguenti coppie di sostanze rappresenta due isomeri?

Quale dei seguenti ossidi reagisce con acqua per formare un composto a carattere acido?

Quale tra le seguenti sostanze NON è un composto?

Quale tra i seguenti legami si riscontra nella molecola HBr?

Cosa indica la “normalità” di una soluzione?

Il cesio è l’elemento con elettronegatività:

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di solfato d’ammonio?

Con il termine “acqua dura” si indica:

Calcolare la quantità di ammoniaca (17 u.m.a.) contenuta in 500 ml di una soluzione acquosa 0,02 M.

Calcolare qual è la concentrazione percentuale in massa (m/m) di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,4 g di NaCl in 535,6 g di acqua.

La seguente struttura organica CH₃COOCH₂CH₃ corrisponde a:

Il cicloesanone è:

Individua la successione numerica che indica correttamente i coefficienti della seguente reazione chimica:
C₆H₆+ O₂ →CO₂+ H₂O

Se in una reazione gli ioni Ag⁺ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni A⁺:

Supponendo che l’abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:

Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?

Date due soluzioni, la prima contenente 0,50 mol di NaCl in 250 ml di acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml di acqua, si può affermare che:

Quale delle seguenti sostanze può comportarsi sia da acido che da base secondo Brønsted-Lowry?

Quale delle seguenti configurazioni elettronicherende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile?

Qual è il volume minimo di ossigeno necessario per la combustione completa di 400 ml di propano?
Si assuma che entrambi i gas siano ideali e che abbiano la stessa pressione e temperatura.

A 400 ml di una soluzione acquosa 2,5 M è stata aggiunta dell’acqua per diluirla alla concentrazione di 2 M. Quale volume di acqua è stato aggiunto?

Qual è il numero minimo di atomi di idrogeno necessario per costituire una molecola di fosfato d’ammonio?

Il sodio (Na) precede il potassio (K) nel Gruppo1 della tavola periodica.
Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e relativamente a questi due elementi?
1. Un atomo di sodio è più grande di un atomo di potassio
2. Il potassio è più reattivo del sodio
3. Entrambi formano ioni 2⁺in composti presenti in natura
4. Entrambi hanno una configurazione elettronica esterna s²p

Il fosforo (Gruppo 15) e il cloro (Gruppo 17) reagiscono per formare il composto PCl₃. In una molecola di PCl₃ quanti doppietti elettronici non condivisi (NC) e quante coppie di elettroni di legame (EL) ci sono nel livello di valenza del fosforo?

Il neon possiede tre isotopi con massa atomica relativa di 22,0 u, 21,0 u e 20,0 u la cui frequenza relativa è 11,2 : 0,2 : 114.
Qual è la massa atomica relativa media del neon?

Quale tra i seguenti è l’acido più debole?

Qual è il volume di idrogeno prodotto quando 2,5 g di calcio reagiscono con un eccesso di acqua?
[Il volume molare del gas, nelle condizioni dell’esperimento, è di 24 litri per mole] [La massa atomica relativa del calcio è 40]

Qui di seguito vengono elencati alcuni composti del cloro:
NaClO, HClO₂, ClO₂, ClF₃,HClO₃
Quali numeri di ossidazione del cloro sono presenti in questi composti?

Se nella reazione 3NO₂+ H₂O  →2HNO₃ + NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa  reazione:

A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7 g/ml?

Quale è la formula bruta del dimetilchetone?

Quale è la formula bruta dell’aldeide propionica (propanale)?

Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?

In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è il peso molecolare del soluto in u.m.a.?

Indicare quale delle seguenti reazioni NON è corretta.

Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente  reazione redox.
IO₃^– -+ H₂S  → I ₂+ SO₃ ^2-+ H2O + H⁺

Quale tra le seguenti formule di composti organici rappresenta un generico estere?

Attraverso una membrana semipermeabile vengono  messe a contatto due soluzioni acquose di  glucosio, C ₆H₁₂O₆.
La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M.
Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

Indicare cosa hanno in comune l’isotopo ⁵⁸Fe e l’isotopo ⁵⁹Co.

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?

Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:

Quale delle seguenti è la formula bruta di un idrocarburo lineare monoinsaturo?

Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si  formano per reazione di 39 grammi di potassio  metallico (peso atomico: 39 u.m.a.) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente  reazione:

K + H₂O →KOH + H₂

Quanti grammi di H₂SO₄ (P.M. = 98 u.m.a.) sono contenuti in 250 ml di una soluzione acquosa 2 M  di H₂SO₄?

Dati i seguenti acidi: (1) H₂SO₄; (2) CH₃COOH; (3) H₂S; (4) HCN; (5) HClO₄; (6) HNO₃; (7) H₃PO₄;  (8) HF, individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici.

Quanti grammi di una sostanza avente peso molecolare pari a 100 u.m.a. sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2,5 M?

Nel solfato di alluminio sono presenti:

Qual è la formula dell’acetato di calcio?

Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C₆H₁₂)?

Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell’acido quando:

Indica quale delle seguenti affermazioni è valida per un enzima che catalizza una reazione reversibile del tipo:

A + B 

⇆


C + D:

Gli isotopi di uno stesso elemento hanno:

L’ossidazione totale di una molecola di metano dà origine a:

In soluzione acquosa indica quale, fra gli acidi CH₃COOH e HCl, è più forte:

Miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH = 2 e di NaOH a pOH = 2
si ottiene una soluzione avente:

Un agente ossidante è una sostanza che:

Gli omega tre sono:

I composti CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃ e CH₃–CO–CH₃ sono, nell’ordine:

Una soluzione di NaCl allo 0,9 % p/V si definisce soluzione fisiologica perché rispetto al sangue ha:

L’ossido di carbonio è tossico perché:

Calcola la molarità della soluzione preparata sciogliendo 1,5 mg di carbonato di calcio in 3,0 mL di H₂O. Il P.M. del carbonato di calcio è 100:

Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale delle seguenti grandezze del sistema non cambia?

Se si scioglie un po’ di zucchero in acqua distillata, si ottiene una soluzione che:

Nella molecola NH₃, l’atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H:

Nelle reazioni di ossido-riduzione avviene sempre un passaggio di: